МЕТИЗЫ Скидка и распродажа 20 %

Мы рады видеть вас на сайте нашей компании. Мы производим оптовую торговлю химреактивами на всей территории России. Для вашего удобства на нашем сайте расположен регулярно обновляемый прайс-лист с указанием цен на основную продукцию. А раздел «Контакты» поможет вам легко связаться с нашими менеджерами.

В представленном ассортименте продукции неорганическая химия, которая либо имеется в наличии, либо может быть предложена вам на заказ. Наши цены приятно удивят всех потенциальных покупателей, а постоянных они радуют день за днём. Например, оксид алюминия или оксид железа вы успешно можете приобрести по ценам, существенно более низким, чем у конкурентов. А ведь помимо этого, существуют и специальные действующие предложения. Вы легко сможете заключить договор на долгосрочную поставку нашей продукции и, тем самым, значительно сэкономить.

На протяжении 10 лет мы успешно сотрудничаем с крупными промышленными и агропромышленными предприятиями, которые максимально оперативно и в наиболее удобное для них время снабжаем технической продукцией и реактивами. Если вам требуется гидроксид алюминия или популярное карбонильное железо (Р10,Р20, осч), а также медь сернокислая, калий и многое другое - обращайтесь к нам!

Мы поможем вам оформить заказ и выбрать необходимую продукцию из каталога. Мы с радостью дадим необходимые рекомендации относительно тех или иных товаров. Мы доставим выбранное так, как будет удобно вам. Для постоянных покупателей действует гибкая система скидок и отсрочек оплаты.

ОКСИД ЖЕЛЕЗА из Магнитогорска +7 (951) 2564810, (3519) 48-83-05, Заказ: info@uralsn.ru

Оксиды железа — соединения железа с кислородом.

Известно 3 наиболее распространённых оксида железа:

• Fe₃O₄, Магнетит — распространённый минерал железа,
• FeO — вюстит (см. ниже)
• Fe₂O₃ — гематит (см. ниже)

Оксид железа(II)

Оксид железа FeO — чёрные кристаллы, нерастворимые в воде. Температура плавления 1420 °C

Хорошо растворимы в кислотах:

Оксид железа получают при восстановлении оксида железа (III) при +500 °C оксидом углерода(II):

Оксид железа(II) обладает основными свойствами.

Оксид железа(III)

Оксид железа Fe₂O₃ — красно-бурый порошок. Температура плавления 1565 °C.

Оксид железа(III) обладает слабо выраженными амфотерными свойствами:

Применение

В пищевой промышленности оксиды железа зарегистрированы в качестве пищевой добавки Е172.

Моноксид железа

Железо (II) оксид

Оксид железа красный оптом и в розницу по оптовым ценам. Поставка карбонильного железа в короткие сроки. Оксид железа оптом (оксид красный, серый) и в розницу по оптовым ценам. Профессиональный подбор и помощь в выборе реактивов, карбонильное железо. Продукция ОАО «Магнитогорский металлургический комбинат». Прочая продукция металлургических цехов.

УРАЛСНАБ (Магнитогорские метизы) - Оптовая продажа оксида железа (серого, красного) в Магнитогорске (низкие цены на оксиды железа серого). Продажа оксида железа (производство ММК). Фасовка в МКР 400, 800 кг. СТП ММК 266-2004. Оксид железа из Магнитогорска [цена]. Заказ по телефонам: +7 951 2564810, +7 963 0944555, (3519) 48-96-59. Заказ оксида железа по почте: info@uralsn.ru или [заявка на цену] [Фарит].

Свойства элементов VIII B группы.

*Приведены конфигурации внешних электронных уровней атомов соответствующих элементов. Конфигурации остальных электронных уровней совпадают с таковыми для благородных газов, завершающих предыдущий период и указанных в скобках.

Общая характеристика. Элементы железо, кобальт и никель образуют триаду железа, или семейство железо. Атомы элементов триады железа имеют на внешнем энергетическом уровне по 2 электрона, которые они отдают в химических реакциях. Однако в образовании химических связей участвуют и электроны 3d-орбиталей второго снаружи уровня. В своих устойчивых соединениях, эти элементы проявляют степень окисления +2, +3. Образуют оксиды состава RO и R₂О₃. Им соответствуют гидроксиды состава R(OH)₂ и R(ОН)₃.

Для элементов триады (семейства) железа характерно свойство присоединять нейтральные молекулы, например, оксида углерода (II). Карбонилы Ni(CO)₄, Fe(CO)₅ (жидкости при t = 20 ? 60 ° C) и Со(СО)₈ (кристаллы с t_пл>200 ° C, нерастворимые в воде и ядовитые) используются для получения сверхчистых металлов.

Кобальт и никель менее реакционноспособны, чем железо. При обычной температуре они устойчивы к коррозии на воздухе, в воде и в различных растворах. Разбавленные соляная и серная кислоты легко растворяют железо и кобальт, а никель — лишь при нагревании. Концентрированная азотная кислота все три металла пассивирует.

Металлы семейства железа при нагревании взаимодействуют с кислородом, парами воды, галогенами, серой, фосфором, кремнием, углем и бором. Наиболее устойчивыми являются соединения железа (III), кобальта (II) и никеля (II) - для них известны почти все соли.

Железо, кобальт и никель в ряду стандартных электродных потенциалов расположены до водорода. Поэтому они распространены в природе в виде соединений (оксиды, сульфиды, сульфаты, карбонаты), в свободном состоянии встречаются редко — в виде железных метеоритов. По распространенности в природе за железом следует никель, а затем кобальт. Соединения элементов семейства железа в степени окисления +2 сходны между собой. В состоянии высших степеней окисления они проявляют окислительные свойства.

Железо, кобальт, никель и их сплавы — весьма важные материалы современной техники. Но наибольшее значение имеет железо.

Железо. Нахождение в природе. Железо после алюминия — самый распространенный в природе металл. Общее содержание его в земной коре составляет 5,1%. Железо входит в состав многих минералов. Важнейшими железными рудами являются: 1) магнитный железняк Fe₃O₄, крупные месторождения этой руды высокого качества находятся на Урале — горы Высокая, Благодать, Магнитная; 2) красный железняк Fe₂O₃ - наиболее мощное месторождение — Криворожское; 3) бурый железняк Fe₂O₃ ? H₂O; крупное месторождение — Керченское. Россия богата железными рудами. Большие залежи их обнаружены в районе Курской магнитной аномалии, на Кольском полуострове, в Сибири и на Дальнем Востоке.

В природе в больших количествах часто встречается серный колчедан (пирит) FeS₂. Он служит исходным сырьем для получения серной кислоты.

Физические свойства. Железо — блестящий серебристо-белый металл, его плотность 7,87 г/см³, T. пл. 1539° С. Обладает хорошей пластичностью. Железо легко намагничивается и размагничивается, а потому применяется в качестве сердечников динамомашин и электромоторов.

Железо состоит из четырех стабильных изотопов с массовыми числами 54,56 (основной), 57 и 58. Применяются радиоактивные изотопы ⁵⁵₂₆Fe и ⁵⁹₂₆Fе.

Химические свойства. На последнем уровне у атомов железа — 2 электрона, на предпоследнем — 14, в том числе 6 сверхоктетных.

Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3:

Другие степени окисления для железа не характерны.

На воздухе железо легко окисляется, особенно в присутствии влаги (ржавление):

Взаимодействуя с галогенами при нагревании, железо всегда образует галогениды железа (III), например:

В разбавленных соляной и серной кислотах железо растворяется, т. е. окисляется ионами водорода:

Растворяется железо и в разбавленной азотной кислоте, образуя соль железа (III), воду и продукт восстановления азотной кислоты NH₃ или N₂O и N₂.

Концентрированные кислоты — окислители (HNO₃, H₂SO₄) пассивируют железо на холоде, однако растворяют его при нагревании:

При высокой температуре (700-900° С) железо реагирует с парaми воды:

Накаленная железная проволока ярко горит в кислороде, образуя окалину — оксид железа (II, III):

При слабом нагревании железо взаимодействует с хлором и серой, а при высокой температуре — с углем, кремнием и фосфором. Карбид железа Fe₃С называется цементитом. Это твердое вещество серого цвета, очень хрупкое и тугоплавкое.

С металлами и неметаллами железо образует сплавы, имеющие исключительно большое значение в народном хозяйстве.

Для железа наиболее характерны два ряда соединений: соединения железа (II) и железа (III).

Оксид железа (II). Оксид железа (II) FeO — черный легко окисляющийся порошок. Получается восстановлением оксида железа (III) оксидом углерода (II) при 500° С:

FeO проявляет свойства основного оксида: легко растворяется в кислотах, образуя соли железа (II).

Оксид железа (III). Оксид железа (III) Fe₂O₃ — самое устойчивое природное кислородсодержащее соединение железа. Растворяясь в кислотах, образует соли железа (III).

Оксид железа (II-III). Оксид железа (II, III) Fe₃O₄ встречается в природе в виде минерала магнетита. Он хороший проводник тока, поэтому используется для изготовления электродов.

Оксидам соответствуют гидроксиды железа.

Гидроксид железа (II). Гидроксид железа (II) Fe(OH)₂ образуется при действии щелочей на соли железа (II) без доступа воздуха:

Выпадает осадок белого цвета. В присутствии воздуха окраска делается зеленоватой, а затем бурой. Катионы железа (II) Fe²⁺ очень легко окисляются кислородом воздуха или другими окислителями в катионы железа (III) Fe³⁺. Поэтому в растворах соединений железа (II) всегда имеются катионы железа (III). По этой же причине белый гидроксид железа (II) Fe(OH)₂ на воздухе становится сначала зеленоватым, а затем бурым, переходя в гидроксид железа (III) Fе(ОН)₃:

Fe(OH)₂ проявляет основные свойства, хорошо растворяется в минеральных кислотах, образуя соли.

Гидроксид железа (III). Гидроксид железа (III) Fe(ОН)₃ образуется в виде красно-бурого осадка при действии щелочами на соли железа (III):

Fе(ОН)₃ — более слабое основание, чем гидроксид железа (II). Это объясняется тем, что у Fе²⁺ меньше заряд иона и больше его радиус, чем у Fe³⁺ а значит, Fe²⁺ слабее удерживает гидроксид-ионы, т. е. Fе(ОН)₂ более легко диссоциирует. Поэтому соли железа (II) гидролизуются незначительно, а соли железа (III) — очень сильно:

Гидроксид железа (III) обладает слабо выраженной амфотерностью: он растворяется в разбавленных кислотах и в концентрированных растворах щелочей:

Соли железа (II) и (III). Из солей железа наибольшее применение нашли: 1) гептагидрат сульфата железа (II) (железный купорос) FeSO_4? 7Н₂O для борьбы с вредителями растений, приготовления минеральных красок и т. д., 2) хлорид железа (III) FеСl₃ как коагулянт при очистке воды, а также как протрава при крашении тканей; 3) нонагидрат сульфата железа (III) Fe₂(SO₄)_3? 9Н₂O как коагулянт, а также для травления металлов; 4) нонагидрат нитрата железа (III) Fе(NО₃)_3? 9Н₂O как протрава при крашении хлопчатобумажных тканей и утяжелитель шелка.

Качественный реакции на ионы железа (II) и (III). Комплексные соединения железа. Катион железа (III) легко обнаруживается с помощью бесцветного раствора тиоцианата аммония NH₄NCS или тиоцианата калия KNCS, точнее, тиоцианат-иона NCS- . При действии NCS- на раствор соли железа (III) образуется соединение кроваво-красного цвета — тиоцианат железа (III) Fе(NCS)₃:

Тиоцианат-ион NCS" служит реагентом на катион железа (III) Fe³*.

Для обнаружения катиона железа (III) Fe³⁺ удобно применять сложное (комплексное) соединение железа гексацианоферрат (II) калия, т. наз. желтая кровяная соль, K₄[Fe(CN)₆]. В растворе эта соль диссоциирует на ионы:

При взаимодействии гексацианоферрат (II)-ионов [Fe(CN)₆]^4- с катионами железа (III) Fe³⁺ образуется темно-синий осадок — гексацианоферрат (II) железа (III) (берлинская лазурь):

Другое сложное соединение железа гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) в растворе диссоциирует:

а при взаимодействии гексацианоферрат (III)-ионов [Fe(CN)₆]^3- с катионами железа (II) Fe²⁺ также образуется темно-синий осадок гексацианоферрат (III) железа (II) (турнбулева синь):

Таким Образом, соединения K₄[Fe(CN)₆] и K₃[Fe(CN)₆] являются важными реагентами соответственно на катион железа (III) Fe³⁺ и катион железа (II) Fe²⁺.

Ферраты железа (VI). Известно довольно небольшое число соединений железа (VI) — ферраты, например феррат калия K₂FeO₄, феррат бария BaFeO₄ и феррат кальция СaFeO₄.

Феррат калия образуется в результате реакции:

Предположения о существовании таких соединений как H₂FeO₄ и, соответственно, FeO₃ не получили экспериментального подтверждения.

Ферраты термически нестабильные соединения и разлагаются уже при 200 ° С:

Феррат калия проявляет более сильную окислительную способность, чем перманганат:

ЖЕЛЕЗО - ЖЕЛЕЗА ОКИСЬ - ЖЕЛЕЗО ОКСИД - ЖЕЛЕЗА ЗАКИСЬ - ЖЕЛЕЗО ТРИОКСИД - ДИЖЕЛЗА ТРЕХОКИСЬ - ЖЕЛЕЗО ОДНООКИСЬ - ОКСИД ЖЕЛЕЗА - ЖЕЛЕЗО ТЕТРАОКСИД - ОКИСЬ ЖЕЛЕЗА - ТРЁХОКИСЬ ЖЕЛЕЗА.

ЖЕЛЕЗА ОКСИД МЕЛКОДИСПЕРСНЫЙ ПОРОШОК МДОЖ.

ОКИСЬ ЖЕЛЕЗА ТОНКОДИСПЕРСНЫЙ ПРОШОК ТДОЖ.

ЖЕЛЕЗО ОКСИД УЛЬТРАДИСПЕРСНЫЙ ПОРОШОК УДОЖ.

Железо - Fe ! Оксиды, соли и другие соединения железа.

Предлагаем к поставке: Железо (II) окись (закись железа, железо одноокись) о. в. 97.0 - 99.9%. Железо (III) оксид (окись железа, оксид железа, трехокись железа) о. в. 98.0 - 99.9%. Железо (II, III) оксид (оксид железа, железо тетраоксид) о. в. 99.0 - 99.9%. Железо (II) окись (закись, одноокись) - Химическая формула: FeO. Железо (III) оксид (триоксид, трехокись, окись) - Химическая формула: Fe2O3. Железо (II, III) оксид (тетраоксид) - Химическая формула: Fe3O4. Железо (III) гидроксид - Химическая формула: FeO(OH). И другие соединения железа - Fe !

В зависимости от валентности оксид железа может существовать в трёх вариантах: магнитит, вестит, гематит. Каждыйиз них имеет свои собственные свойства, которые обуславливают их использование для тех или иных целей. Внешне оксид железа (двухвалентный) представляет собой чёрные кристаллы, которые не растворяются в воде.

А оксид железа трёхвалентный представляет собой красно-бурый порошок. Сегодня оксид железа активно применяется и как пищевая добавка, и как порошок дляизготовления строительных смесей различного назначения. Кроме того, широкое применение оксид железа находит и в изготовлении лекарственных препаратов, и как катализатор разнообразных реакций, и лакокрасочных материалов.

Явление нагревания магнитных частиц в переменном магнитном поле известно уже около 50 лет, и оно может быть использованопри лечении раковых опухолей методом гипертермии. Основным параметром при выборе материала является высокое удельное поглощение, благодарякоторому частицы выделяют много тепла при воздействии магнитного поля, минимизируя требуемую дозу вводимых в организм наночастиц, а такжеобласть их воздействия, то есть степень повреждения здоровых тканей. Однако для клинического использования важно ещё и иметь возможностьнаблюдать за местонахождением частиц в организме прежде, чем начинать лечение. Традиционно для проведения гипертермии использовалисьнаночастицы оксида железа ввиду их хорошей биосовместимости. Для визуализации с помощью магнитного резонанса подходят высокодисперсныечастицы суперпарамагнитного оксида железа, но они не обладают достаточно высоким значением удельного поглощения (УП).

Ученые из Тайерского Инженерного Колледжа (Thayer School of Engineering,), совместно с сотрудниками ДартмундскогоМедицинского Колледжа (Dartmouth Medical School,) нашли оригинальное решение данной дилеммы: они смогли объединить высокое УП наночастицжелеза (вдвое большее, чем у оксида железа, за счет вдвое большей намагниченности насыщения железа) с суперпарамагнитными свойствамиоксида железа, позволяющими наблюдать за частицами in vivo. Обоими этими свойствами обладают наночастицы железа, покрытые тонкой оксиднойпленкой (Fe₃O₄). Помимо того, что оксидная пленка помогает визуализировать частицы, она также пассивирует наночастицыжелеза, которые иначе бы были неустойчивы к окислению на воздухе.

Подобный композит был синтезирован методом обратных мицелл в бромиде цетилтриметиламмония. Полученные частицы имели диаметр10-15 нм, обладали большой магнитной анизотропией, а их УП почти вдвое превышало УП наночастиц оксида железа.

Частицы предполагается доставлять в опухоли двумя путями: напрямую вводить через шприц, либо помечать антителами ивводить в кровь.