МЕТИЗЫ Скидка и распродажа 20 %

МЕЖГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ

ОГНЕУПОРЫ И ОГНЕУПОРНОЕ СЫРЬЕ

МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОКСИДА АЛЮМИНИЯ

ГОСТ 2642.4-97

МЕЖГОСУДАРСТВЕННЫЙ СОВЕТ
ПО СТАНДАРТИЗАЦИИ, МЕТРОЛОГИИ И СЕРТИФИКАЦИИ

Минск

ПРЕДИСЛОВИЕ.

1 РАЗРАБОТАН Межгосударственным Техническим комитетом по стандартизации МТК 9; Украинским Государственным научно-исследовательским институтом огнеупоров (УкрНИИО).

ВНЕСЕН Государственным комитетом Украины по стандартизации, метрологии и сертификации.

2 ПРИНЯТ Межгосударственным Советом по стандартизации, метрологии и сертификации (протокол № 11 от 23 апреля 1997 г.).

За принятие проголосовали:

3. Постановлением Государственного комитета Российской Федерации по стандартизации и метрологии от 15 декабря 1999 г. № 513-ст межгосударственный стандарт ГОСТ 2642.4-97 введен в действие непосредственно в качестве государственного стандарта Российской Федерации с 1 июля 2000 г.

4. ВЗАМЕН ГОСТ 2642.4-86.

СОДЕРЖАНИЕ

МЕЖГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ

Дата введения 2000-07-01

1. ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ.

Настоящий стандарт распространяется на огнеупорное сырье, материалы и изделия кремнеземистые, алюмосиликатные, глиноземистые, глиноземоизвестковые, высокомагнезиальные, магнезиально-известковые, известковые, магнезиально-шпинелидные, магнезиально-силикатные и карбидкремниевые и устанавливает методы определения оксида алюминия:

— комплексонометрический — при массовой доле оксида алюминия от 0,5 до 99%;

— фотометрический — при массовой доле оксида алюминия от 0,05 до 1% для высокомагнезиальных и магнезиально-известковых огнеупоров.

2. НОРМАТИВНЫЕ ССЫЛКИ.

В настоящем стандарте использованы ссылки на следующие стандарты:

ГОСТ 61-75 Кислота уксусная. Технические условия.

ГОСТ 83-79 Натрий углекислый. Технические условия.

ГОСТ 177-88 Водорода перекись. Технические условия.

ГОСТ 199-78 Натрий уксуснокислый 3-водный. Технические условия.

ГОСТ 1277-75 Серебро азотнокислое. Технические условия.

ГОСТ 2642.0-86 Огнеупоры и огнеупорное сырье. Общие требования к методам анализа.

ГОСТ 2642.3-97 Огнеупоры и огнеупорное сырье. Методы определения оксида кремния (IV).

ГОСТ 2642.5-97 Огнеупоры и огнеупорное сырье. Метод определения оксида железа.

ГОСТ 2642.6-97 Огнеупоры и огнеупорное сырье. Метод определения оксида титана.

ГОСТ 3117-78 Аммоний уксуснокислый. Технические условия.

ГОСТ 3118-77 Кислота соляная. Технические условия.

ГОСТ 3759-75 Алюминий хлористый 6-водный. Технические условия.

ГОСТ 3760-79 Аммиак водный. Технические условия.

ГОСТ 3773-72 Аммоний хлористый. Технические условия.

ГОСТ 4147-74 Железа (III) хлорид 6-водный. Технические условия.

ГОСТ 4165-78 Медь (II) сернокислая 5-водная. Технические условия.

ГОСТ 4199-76 Натрий тетраборнокислый 10-водный. Технические условия.

ГОСТ 4204-77 Кислота серная. Технические условия.

ГОСТ 4221-76 Калий углекислый. Технические условия.

ГОСТ 4234-77 Калий хлористый. Технические условия.

ГОСТ 4328-77 Натрия гидроокись. Технические условия.

ГОСТ 4461-77 Кислота азотная. Технические условия.

ГОСТ 6563-75 Изделия технические из благородных металлов и сплавов. Технические условия.

ГОСТ 7172-76 Калий пиросернокислый.

ГОСТ 10484-78 Кислота фтористоводородная. Технические условия.

ГОСТ 10652-73 Соль динатриевая этилендиамин-N, N, N?, N?-тетрауксусной кислоты 2-вод-ная (трилон Б).

ГОСТ 11069-74 Алюминий первичный. Марки.

ГОСТ 18300-87 Спирт этиловый ректификованный технический. Технические условия.

ГОСТ 20478-75 Аммоний надсернокислый. Технические условия.

ГОСТ 22867-77 Аммоний азотнокислый. Технические условия.

3. ОБЩИЕ ТРЕБОВАНИЯ.

Общие требования к методам анализа и безопасности труда — по ГОСТ 2642.0.

4. КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОКСИДА АЛЮМИНИЯ БЕЗ ОТДЕЛЕНИЯ ОКСИДА КРЕМНИЯ (IV) (ПРИ МАССОВОЙ ДОЛЕ ОКСИДА АЛЮМИНИЯ ОТ 15 ДО 99%).

4.1. Сущность метода.

Метод основан на разложении алюмосиликатных и глиноземистых огнеупорных материалов сплавлением со смесью, состоящей из равных по массе частей углекислого натрия, углекислого калия, тетраборнокислого натрия, с последующим переведением алюминия в алюминат и комплексонометрическом титровании его в среде ацетатного буферного раствора при рН 4,8 — 5,0 с использованием раствора сернокислой меди в качестве второго титранта и индикатора ПАН.

4.2. Аппаратура, реактивы и растворы.

Печи муфельные с терморегулятором, обеспечивающие нагрев до температуры 950-1000°С и 1000 — 1100 °С.

Тигли платиновые № 100-7 по ГОСТ 6563.

Тигли серебряные № 102-8 по ГОСТ 6563.

Натрий углекислый по ГОСТ 83.

Натрий тетраборнокислый 10-водный по ГОСТ 4199, обезвоженный при температуре (400 ± 20) °С.

Калий углекислый по ГОСТ 4221.

Смесь для сплавления, состоящая из углекислого натрия, безводного тетраборнокислого натрия и углекислого калия в соотношении 1: 1: 1.

Смесь для сплавления, состоящая из углекислого натрия и безводного тетраборнокислого натрия в соотношении 2: 1 (рекомендуется для разложения проб с массовой долей оксида алюминия до 70% наряду с тройной смесью).

Кислота соляная по ГОСТ 3118, разбавленная 1: 1, 1: 2 и 1: 3.

Аммиак водный по ГОСТ 3760, разбавленный 1: 1.

Натрия гидроксид по ГОСТ 4328, х. ч.; раствор с массовой долей 30%, хранят в полиэтиленовом сосуде.

Соль динатриевая этилендиамин-N, N, N?, N?-тетрауксусной кислоты 2-водная (трилон Б) по ГОСТ 10652, раствор молярной концентрации 0,025 моль/дм³ или 0,05 моль/дм³.

Медь (II) сернокислая 5-водная (сульфат меди) по ГОСТ 4165, раствор молярной концентрации 0,05 моль/дм³: 12,5 г сульфата меди растворяют в воде, приливают 2 см³ серной кислоты, доводят водой до 1000 см³, перемешивают.

Медь (II) сернокислая 5-водная (сульфат меди) по ГОСТ 4165, раствор молярной концентрации 0,025 моль/дм³: 6,25 г сульфата меди растворяют в воде, приливают 2 см³ серной кислоты, доводят водой до 1000 см³, перемешивают.

Кислота серная по ГОСТ 4204.

Индикатор 1,2-(пиридил-азо)-2-нафтол (ПАН), спиртовой раствор с массовой долей 0,2%.

Спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 18300.

Кислота уксусная по ГОСТ 61, раствор молярной концентрации 2 моль/дм³.

Натрий уксуснокислый 3-водный по ГОСТ 199.

Раствор ацетатный буферный с рН 4,8 — 5,0: 1 дм³ 2 моль/дм³ раствора уксусной кислоты смешивают с 1 дм³ раствора, содержащего 540 г 3-водного уксуснокислого натрия.

Индикаторная бумага Конго.

Алюминий марки А995 по ГОСТ 11069, стружка.

Стандартный раствор оксида алюминия: точную навеску массой 0,625 — 0,66 г металлического алюминия растворяют в 150 см³ соляной кислоты (1: 1), переводят в мерную колбу вместимостью 1000 см³, доводят до метки водой и перемешивают (для приготовления этого стандартного раствора могут быть использованы также соли алюминия квалификации ос. ч. или х. ч.).

Массовую концентрацию стандартного раствора оксида алюминия С, г/см³ оксида алюминия, вычисляют по формуле

  (1)

где т — масса навески металлического алюминия, г;

1,8895 — коэффициент пересчета алюминия на оксид алюминия.

Алюминий хлористый 6-водный по ГОСТ 3759, х. ч. или ос. ч., марки 12-2.

Аммоний хлористый по ГОСТ 3773.

Аммоний азотнокислый по ГОСТ 22867, раствор массовой долей 2%, к которому добавляют несколько капель аммиака до изменения цвета по индикатору метиловому красному.

Индикатор метиловый красный, спиртовой раствор массовой долей 0,1%.

Серебро азотнокислое по ГОСТ 1277, раствор массовой долей 1%.

Стандартный раствор оксида алюминия: навеску хлористого алюминия массой 5,7 — 6,0 г растворяют в 100 см³ раствора соляной кислоты (1: 3) в стакане вместимостью 200 см³. Раствор переводят в мерную колбу вместимостью 1000 см³, доливают до метки водой, перемешивают.

Стандартный раствор оксида алюминия массовой концентрации оксида алюминия около 0,0012 г/см³.

Точную массовую концентрацию раствора оксида алюминия устанавливают гравиметрическим методом. Для этого в стакан вместимостью 250 — 300 см³ отбирают 50 см³ стандартного раствора, добавляют 20 — 25 см³ воды, 2 г хлористого аммония, нагревают до кипения и осаждают гидроксид алюминия раствором аммиака, добавляя его до слабого запаха. Раствор с осадком нагревают до кипения, дают осадку осесть и отфильтровывают на фильтр диаметром 11 см «красная лента». Осадок промывают горячим раствором азотнокислого аммония до отрицательной реакции на ион хлора (реакция в 3 см³ фильтрата с 2 — 3 каплями раствора азотнокислого серебра).

Фильтр с осадком помещают во взвешенный платиновый тигель, подсушивают, озоляют и прокаливают до постоянной массы в муфельной печи при температуре (1100 ± 50) °С.

Массовую концентрацию стандартного раствора C₁, г/см³ оксида алюминия, вычисляют по формуле

(2)

где т — масса осадка оксида алюминия, г;

50 — объем стандартного раствора оксида алюминия, взятого для анализа, см.

Цинк гранулированный. Стандартный раствор цинка: точную навеску цинка массой 0,75 — 0,90 г растворяют в 50 см³ раствора соляной кислоты (1: 3), переводят в мерную колбу вместимостью 500 см³, доводят до метки водой и перемешивают.

Массовую концентрацию стандартного раствора цинка С₁^?, г/см³, вычисляют по формуле

(3)

где m₁ — масса навески цинка, г.

Индикатор ксиленоловый оранжевый: 0,2 г индикатора растирают с 20 г хлористого калия, смесь хранят в сосуде из темного стекла.

Калий хлористый по ГОСТ 4234.

4.2.1. Для установления массовой концентрации раствора трилона Б по оксиду алюминия в коническую колбу вместимостью 300 см³ помещают 10 см³ стандартного раствора оксида алюминия, приливают 2 — 3 см³ соляной кислоты, 70 — 100 см³ воды и 25 см³ раствора трилона Б. Содержимое колбы нагревают до кипения, остывший до 70 — 80°С раствор нейтрализуют раствором аммиака до переходного цвета индикаторной бумаги Конго, приливают 15 — 20 см³ буферного раствора с рН 4,5 — 5,0, 5 — 7 капель раствора индикатора ПАН и оттитровывают избыток раствора трилона Б раствором сернокислой меди до перехода окраски раствора из желто-зеленой в сине-фиолетовую. Проводят три параллельных титрования.

Массовую концентрацию раствора трилона Б С₂, г/см³ оксида алюминия, вычисляют по формуле

(4)

где 10 — объем стандартного раствора оксида алюминия, взятого для титрования, см³;

С — массовая концентрация стандартного раствора оксида алюминия, г/см³;

V — объем прилитого раствора трилона Б, см³;

К — соотношение объемов растворов трилона Б и сернокислой меди;

V₁ — объем раствора сернокислой меди, израсходованного на титрование, см³.

Допускается массовую концентрацию раствора трилона Б устанавливать по стандартному раствору цинка. Для этого в коническую колбу вместимостью 300 см³ отбирают пипеткой 10 см³ раствора цинка, разбавляют водой до 100 см³, нагревают до кипения, прибавляют 10 см³ буферного раствора с рН 4,8 — 5,0, 0,15 — 0,20 г индикатора ксиленолового оранжевого и титруют раствором трилона Б от малиновой до желтой окраски.

Массовую концентрацию раствора трилона Б С₂, г/см³ оксида алюминия, вычисляют по формуле

(5)

где С₁^? — массовая концентрация стандартного раствора цинка, г/см³;

10 — объем стандартного раствора цинка, взятого для титрования, см³;

50,98 — молекулярная масса оксида алюминия, деленная на два, г;

V₂ — объем раствора трилона Б, израсходованного на титрование, см³;

65,37 — молекулярная масса цинка, г.

4.2.2. Устанавливают соотношение объемов растворов трилона Б и сернокислой меди К: 10 см³ раствора трилона Б помещают в коническую колбу вместимостью 300 см³, приливают примерно 100 см³ воды, нагревают до кипения, приливают 15 — 20 см³ ацетатного буферного раствора, 5 — 7 капель индикатора ПАН и титруют раствором сернокислой меди до перехода окраски из желто-зеленой в сине-фиолетовую. Для определения отношения между объемами растворов проводят не менее трех титрований и берут среднее арифметическое значение результатов.

Соотношение объемов растворов трилона Б и сернокислой меди К вычисляют по формуле

  (6)

где V — объем раствора трилона Б, взятого для установления отношения, см³;

V₁ — объем раствора сернокислой меди, израсходованного на титрование, см³.

4.3. Проведение анализа.

Навеску пробы массой 0,1 — 0,25 г смешивают в платиновом тигле с 3 — 5 г смеси для сплавления и сплавляют в муфельной печи при температуре (1000 ± 50) °С в течение 10 — 30 мин. Тигель со сплавом помещают в стакан вместимостью 250 — 300 см³, добавляют 60 см³ раствора соляной кислоты (1: 3) и нагревают до полного растворения сплава.

Обмывают тигель небольшим количеством воды, охлаждают до 40 — 50°С, вводят раствор гидроксида натрия до красного цвета бумаги Конго и приливают в избыток 30 см³.

Раствор с осадком кипятят 3 — 5 мин, быстро охлаждают, переводят в мерную колбу вместимостью 200 — 300 см³, доводят до метки водой, перемешивают и фильтруют через сухой складчатый фильтр средней пористости, отбрасывая две первые порции фильтрата.

Аликвотную часть раствора 100 см³ при массовой доле оксида алюминия до 55% и 50 см³ при массовой доле оксида алюминия более 55% переносят в коническую колбу вместимостью 250 — 300 см³, нейтрализуют соляной кислотой до синего цвета бумаги Конго и вводят 2 — 3 см³ в избыток. Раствор кипятят 2 — 3 мин. Приливают 15 — 20 см³ раствора трилона Б (в зависимости от массовой доли оксида алюминия), нагревают до кипения, дают остыть до 70 — 80°С, нейтрализуют раствором аммиака до переходного цвета бумаги Конго, приливают 15 — 20 см³ ацетатного буферного раствора, 5 — 7 капель раствора индикатора ПАН и титруют избыточное количество трилона Б раствором сернокислой меди до перехода желто-зеленой окраски в сине-фиолетовую.

При использовании навески массой 0,1 г и аликвотной части раствора 50 см³, а также для анализа материалов с массовой долей оксида алюминия до 35% применяют раствор сернокислой меди 0,025 моль/дм³.

При анализе глин, каолинов, полукислых шамотных и муллитокремнеземистых огнеупоров, если требуется определять массовую долю оксида железа (III) и оксида титана (IV), навеску пробы массой 0,5 г сплавляют и растворяют сплав, как описано выше. Полученный прозрачный раствор переводят в мерную колбу вместимостью 250 см³, доводят водой до метки, перемешивают (раствор 1). Для определения массовой доли оксида алюминия отбирают аликвотную часть раствора, равную 100 см, в стакан и проводят определение по описанной выше методике, начиная с нейтрализации гидроксидом натрия. Оставшийся раствор 1 используют для определения оксида железа (III) и оксида титана (IV).

Для подготовки исходного раствора глин, каолинов, полукислых шамотных изделий допускается использование серебряных тиглей и обезвоженного гидроксида натрия в качестве плавня.

В серебряном тигле плавят 4 — 5 г гидроксида натрия при температуре (450 ± 20) °С до прекращения выделения пузырьков (спокойная поверхность расплавленной щелочи означает полное ее обезвоживание). На остывшую поверхность щелочи в тигель помещают навеску материала массой 0,5 г, присыпают около 0,5 — 1 г гидроксида натрия, закрывают тигель крышкой и сплавляют при температуре (650 ± 20) °С в течение 20 — 30 мин.

В стакан из жаростойкого стекла вместимостью 400 см³ помещают тигель, тщательно отмывают крышку горячей водой из промывалки и выщелачивают сплав горячей водой, отмывая тигель над стаканом.

Раствор с осадком накрывают часовым стеклом, кипятят 3 — 5 мин, быстро охлаждают, переводят в мерную колбу вместимостью 250 см³. Дальше определение проводят по описанной выше методике. Допускается для определения оксида алюминия использовать раствор 1 по ГОСТ 2642.3, раздел 4.

4.4. Обработка результатов.

4.4.1. Массовую долю оксида алюминия X, %, вычисляют по формуле

  (7)

где V — объем прилитого раствора трилона Б, см³;

V₁ — объем раствора сернокислой меди, израсходованного на титрование избытка раствора трилона Б, см³;

K — соотношение объемов растворов трилона Б и сернокислой меди;

250 — объем исходного раствора, см³;

С₂ — массовая концентрация раствора трилона Б, г/см³, по оксиду алюминия;

т — масса навески, г;

V₂ — объем аликвотной части раствора, взятого на титрование, см³.

4.4.2. Нормы точности и нормативы контроля точности определений массовой доли оксида алюминия приведены в таблице 1.

Таблица 1

В процентах

5. КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОКСИДА АЛЮМИНИЯ (ПРИ МАССОВОЙ ДОЛЕ ОКСИДА АЛЮМИНИЯ ОТ 0,5 ДО 70%).

5.1. Сущность метода.

Метод основан на комплексонометрическом определении оксида алюминия после предварительного отделения оксида кремния (IV) в кварцитах, кремнеземистых, карбидкремниевых огнеупорных материалах и изделиях, оксидов кальция и магния в высокомагнезиальных, глиноземисто-известковых, магнезиально-известковых, магнезиально-шпинелидных, магнезиально-силикатных, оксида хрома в магнезиально-шпинелидных огнеупорах.

5.2. Аппаратура, реактивы и растворы.

Печь муфельная с терморегулятором, обеспечивающая нагрев до температуры 950 — 1000°С.

Тигли платиновые № 100-7 и № 100-10 по ГОСТ 6563.

Кислота фтористоводородная по ГОСТ 10484.

Кислота хлорная.

Кислота серная по ГОСТ 4204.

Кислота азотная по ГОСТ 4461.

Аммоний хлористый по ГОСТ 3773, раствор массовой долей 25%.

Гексаметилентетрамин (уротропин), раствор массовой долей 30%.

Калий пиросернокислый по ГОСТ 7172.

Натрий пиросернокислый.

Аммоний азотнокислый по ГОСТ 22867, раствор массовой долей 2%, с добавлением нескольких капель аммиака до изменения цвета по метиловому красному.

Остальные реактивы и растворы — по 4.2.

Установление массовой концентрации раствора трилона Б по оксиду алюминия проводят по 4.2.1.

Установление отношения между объемами растворов трилона Б и сернокислой меди проводят по 4.2.2.

Метиловый красный, водно-спиртовой раствор массовой долей 0,1%: 0,1 г метилового красного растворяют в 60 см³ этилового спирта и разбавляют до 100 см³.

Спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 18300.

Серебро азотнокислое по ГОСТ 1277, раствор массовой долей 0,5%.

Аммоний над сернокислый по ГОСТ 20478, раствор массовой долей 20%.

Железо хлорное по ГОСТ 4147, раствор молярной концентрации 0,05 или 0,025 моль/дм³: 13,52 или 6,76 г хлорного железа растворяют в 1000 см³ солянокислого раствора, приготовленного из расчета 1,5 см³ соляной кислоты на 1 см³ воды.

5.2.1. Для установления массовой концентрации раствора трилона Б по оксиду алюминия в коническую колбу вместимостью 300 см³ помещают 10 см³ стандартного раствора оксида алюминия, приготовленного по 4.2, приливают 2 — 3 см³ соляной кислоты, около 100 см³ воды, 25 см³ раствора трилона Б. Раствор нагревают до кипения, дают немного остыть и нейтрализуют раствором аммиака до красного цвета индикаторной бумаги Конго, добавляют 10 см³ буферного раствора с рН 4,8 — 5,0, 1 см³ сульфосалициловой кислоты, охлаждают до комнатной температуры и оттитровывают избыток раствора трилона Б раствором хлорного железа до появления желто-кирпичной окраски. Проводят три параллельных титрования.

Массовую концентрацию раствора трилона Б С₁, г/см³, вычисляют по формуле

(8)

где 10 — объем стандартного раствора оксида алюминия, взятого по 4.2, см³;

С — массовая концентрация стандартного раствора оксида алюминия, г/см³;

М₁ — объем прилитого раствора трилона Б, см;

К ~ соотношение объемов растворов трилона Б и хлорного железа;

V₂ — объем раствора хлорного железа, израсходованного на титрование, см³.

5.2.2. Отношение между объемами растворов трилона Б и хлорного железа устанавливают следующим образом: 10 см³ раствора трилона Б помещают в коническую колбу вместимостью 300 см³, приливают примерно 100 см³ воды, 10 см³ буферного раствора с рН 4,8 — 5,0, 1 см³ раствора сульфосалициловой кислоты и титруют раствором хлорного железа до желто-кирпичной окраски.

Проводят три параллельных титрования. Соотношение объемов растворов трилона Б и хлорного железа вычисляют по формуле

(9)

где V₃ — объем раствора трилона Б, см³;

V₄ — объем раствора хлорного железа, см.

5.3. Проведение анализа.

5.3.1. Определение оксида алюминия в кварцитах и кремнеземистых огнеупорных материалах и изделиях.

Навеску материала массой 0,5 г помещают в платиновый тигель, смачивают несколькими каплями воды, прибавляют 0,5 см³ серной кислоты, 10 см³ фтористоводородной кислоты и выпаривают досуха на электроплитке со слабым нагревом при периодическом помешивании с помощью щипцов. Сухой остаток нагревают в муфельной печи при температуре (600 ± 20) °С до полного удаления паров серной кислоты. Осадок в тигле смешивают с 3 — 5 г пиросернокислого калия или пиросернокислого натрия и сплавляют в муфельной печи до получения прозрачного расплава. Сплав помещают в стакан, растворяют горячей водой с добавлением 20 см³ раствора соляной кислоты (1: 3) (раствор 1).

Допускается остаток сплавлять со смесью для сплавления, состоящую из углекислого натрия, безводного тетраборнокислого натрия и углекислого калия в соотношении 1: 1: 1 и растворять в 60 см³ соляной кислоты (1: 3).

Полученный прозрачный раствор охлаждают до 40 — 50°С, нейтрализуют раствором гидроксида натрия до красного цвета бумаги Конго и добавляют 15 — 20 см³ в избыток. Раствор с осадком кипятят 3 — 5 мин, охлаждают, переводят в мерную колбу вместимостью 250 см³, доводят водой до метки и перемешивают. Раствор фильтруют через сухой складчатый фильтр, отбросив первые две порции фильтрата, отбирают аликвотную часть раствора 100 см³, помещают в коническую колбу вместимостью 300 см³, нейтрализуют соляной кислотой до синего цвета бумаги Конго и дают 3 — 5 см³ в избыток.

В полученный кислый раствор приливают от 15 до 40 см³ 0,025 моль/дм³ раствора трилона Б в зависимости от массовой доли оксида алюминия и далее анализ проводят по 4.3.

В случае необходимости контроля оксида железа допускается последовательное определение оксида железа и оксида алюминия. При массовой доле оксида алюминия до 5% раствор 1 переводят в коническую колбу вместимостью 300 см³, при массовой доле свыше 5% — в мерную колбу вместимостью 250 см³ и отбирают аликвотную часть раствора 100 см³.

Определение оксида железа ведут по ГОСТ 2642.5, раздел 5.

В раствор после титрования железа прибавляют от 15 до 40 см³ раствора трилона Б, нагревают до 70 — 80°С, нейтрализуют раствором аммиака до переходного цвета бумаги Конго, приливают 10 — 15 см³ буферного раствора с рН 4,8 — 5,0, 5 — 7 капель индикатора ПАН и оттитровывают избыток трилона Б раствором сернокислой меди до перехода окраски раствора из желтой в сине-фиолетовую.

Массовую долю оксида алюминия X, %, вычисляют по формуле

(10)

где V — объем прилитого раствора трилона Б, см³;

К — соотношение объемов растворов трилона Б и сернокислой меди;

V₁ — объем раствора сернокислой меди, израсходованного на титрование, см³;

С₂ — массовая концентрация раствора трилона Б, г/см оксида алюминия;

т — масса навески, г.

Допускается использовать растворы 1 или 3, полученные по ГОСТ 2642.3, разделы 4, 7.

5.3.2. Определение оксида алюминия в высокомагнезиальных и магнезиально-известковых огнеупорных материалах и изделиях.

Навеску материала массой 0,2 — 0,5 г помещают в платиновый тигель, смешивают с 5 — 6 г смеси для сплавления и сплавляют в муфельной печи при температуре (1000 ± 50) °С в течение 15 — 20 мин. Остывший тигель со сплавом помещают в стакан, в который предварительно налито 60 см³ соляной кислоты (1: 3), нагретой до кипения, и ведут дальнейшее растворение при нагревании на электроплитке (раствор 2).

Допускается готовить анализируемый раствор без сплавления навески. Для этого навеску материала массой 0,5 г растворяют в 30 см³ соляной кислоты (1: 3) с добавлением 5 — 6 капель азотной кислоты. Растворение ведут при нагревании до полного растворения навески. В стакан добавляют 50 — 70 см³ горячей воды и доводят до кипения (раствор 3).

В полученный раствор 2 или 3 приливают 15 см³ раствора хлористого аммония и осаждают сумму полуторных оксидов и кремниевую кислоту раствором аммиака или уротропина. Отфильтровывают осадок на неплотный фильтр «красная лента», промывают его 7 — 8 раз горячим раствором азотнокислого аммония. Фильтрат собирают в мерную колбу вместимостью 500 см³ (раствор 4); он может быть использован для определения оксидов кальция и магния.

Промытый осадок вместе с фильтром помещают в стакан, где велось осаждение, и растворяют в 20 — 30 см³ соляной кислоты (1: 20). Раствор разбавляют водой до 100 см³ и нагревают до кипения.

Допускается осадок полуторных окислов озолить и сплавить со смесью для сплавления с последующим растворением сплава в 60 см³ соляной кислоты (1: 3).

Полученные растворы используют для последовательного определения оксида алюминия по 5.3.1 и оксида железа по ГОСТ 2642.5, раздел 5. Допускается в качестве обратного титранта использовать хлорное железо. Для этого в раствор после титрования железа приливают точно отмеренный объем трилона Б в количестве от 15 до 40 см³, нагревают, нейтрализуют раствором аммиака до красного цвета бумаги Конго, добавляют 10 см³ буферного раствора с рН 4,8 — 5,0, охлаждают до комнатной температуры и титруют избыточный трилон Б раствором хлорного железа до появления желто-кирпичной окраски.

Массовую долю оксида алюминия X₁, %, вычисляют по формуле

(11)

где V₂ — объем прилитого раствора трилона Б, см;

К — соотношение объемов растворов трилона Б и хлорного железа;

V₃ — объем раствора хлорного железа, израсходованного на титрование, см³;

С₂ — массовая концентрация раствора трилона Б по оксиду алюминия, г/см³;

т — масса навески, г.

При анализе магнезиальных огнеупоров с добавкой глинозема используют исходный раствор 2, а далее ведут последовательное определение оксида железа и оксида алюминия без отделения полуторных оксидов, как описано выше.

5.3.3. Определение оксида алюминия в магнезиально-шпинелидных и глиноземоизвестковых огнеупорных материалах и изделиях.

Навеску материала массой 0,2 — 0,25 г помещают в платиновый тигель, смешивают с 5 — 6 г смеси для сплавления и сплавляют в муфельной печи при температуре (1000 ± 50) °С в течение 15 — 30 мин. Остывший тигель со сплавом помещают в стакан, в который предварительно налито 60 см³ соляной кислоты (1: 3), нагретой до кипения, и растворяют при нагревании на электроплитке.

В полученный раствор прибавляют 15 см³ раствора хлористого аммония и осаждают сумму полуторных оксидов и кремниевую кислоту раствором аммиака или уротропина.

Отфильтровывают осадок на неплотный фильтр «красная лента», промывают его 7 — 8 раз горячим раствором азотнокислого аммония. Осадок полуторных оксидов помещают в платиновый тигель, озоляют и сплавляют со смесью для сплавления. Тигель со сплавом опускают в стакан вместимостью 250 — 300 см³, в который предварительно налито 60 см³ соляной кислоты (1: 3), нагретой до кипения, и дальнейшее растворение проводят при нагревании на электроплитке. Далее анализ проводят по 4.3, начиная с операции нейтрализации гидроксидом натрия.

5.3.4. Определение оксида алюминия в хромсодержащих огнеупорных материалах и изделиях.

5.3.4.1. Анализ проводят методом разложения пробы в смеси кислот с последующим удалением хрома в виде хлористого хромила. Для этого навеску материала массой 0,2 — 0,5 г растворяют в смеси 20 см³ хлорной и 10 см³ серной кислот при нагревании на электроплитке до полного разложения пробы.

При анализе необожженных огнеупорных материалов и изделий навеску пробы предварительно кипятят в 5 см³ азотной кислоты, после чего разлагают смесью хлорной и серной кислот, как описано выше. Затем для удаления хрома в виде хлористого хромила осторожно по каплям добавляют 5 — 6 капель соляной кислоты. После того как раствор снова пожелтеет, операцию повторяют.

Отгонку хрома проводят, обрабатывая раствор соляной кислоты до практически полного удаления хрома. Полученный раствор охлаждают, разбавляют водой до объема примерно 60 см³ и далее анализ ведут по 4.3, начиная с операции нейтрализации раствором гидроксида натрия.

5.3.4.2. Возможно проведение анализа разложением пробы смесью для сплавления, растворением сплава в сернокислой среде и отделением оксидов железа и алюминия от оксида хрома осаждением раствором аммиака.

Для этого навеску пробы массой 0,2 г смешивают с 5 — 7 г смеси для сплавления и сплавляют в муфельной печи при температуре 1000 — 1050°С до полного разложения пробы. Остывший тигель со сплавом помещают в стакан, в который предварительно налито 70 см³ серной кислоты (1: 5), нагретой до 70 — 80°С. Растворение сплава заканчивают на электроплитке со слабым нагревом.

В остывшем прозрачном растворе осаждают сумму полуторных оксидов раствором аммиака до слабого запаха. Осадок отфильтровывают на фильтр «красная лента» и промывают 7 — 8 раз горячим раствором азотнокислого аммония. Фильтр с осадком опускают в стакан, в котором проводилось осаждение, приливают 10 — 15 см³ раствора соляной кислоты и нагревают на электроплитке со слабым нагревом в течение 1 — 2 мин. Затем фильтр разбивают стеклянной палочкой и раствор разбавляют горячей водой до 60 см³. Полученный раствор нейтрализуют раствором гидроксида натрия до красного цвета бумаги Конго и приливают избыток 30 см³. Раствор с осадком кипятят 3 — 4 мин, осаждают, переводят в мерную колбу вместимостью 200 см³, доводят водой до метки и перемешивают. Далее анализ ведут по 4.3.

5.3.4.3. Допускается готовить анализируемый раствор сплавлением навески пробы с пиросульфатом калия. Для этого навеску материала массой 0,2 г сплавляют с 3 — 4 г пиросульфата калия в муфельной печи при температуре (800 ± 20) °С в течение 20 — 30 мин до полного разложения пробы. Охлажденный сплав растворяют в небольшом количестве горячей воды и переводят в стакан вместимостью 300 см³, приливают 10 см³ серной кислоты и растворяют на закрытой электроплитке до появления паров серной кислоты. После охлаждения к раствору приливают 150 — 200 см³ воды, 10 см³ раствора серебра азотнокислого, 20 см³ аммония надсернокислого; раствор хорошо перемешивают и кипятят до полного окисления хрома (оранжево-желтая окраска). К раствору добавляют 4 — 5 капель соляной кислоты (1: 1), выдерживают на электроплитке 10 мин до разрушения окраски и коагуляции хлористого серебра, охлаждают и нейтрализуют раствором аммиака до слабого запаха. Прокипятив раствор и дав осадку гидроксидов отстояться, фильтруют через фильтр «красная лента». Стакан и осадок на фильтре промывают 8 — 10 раз горячим раствором азотнокислого аммония. Фильтр помещают в стакан, в котором вели осаждение, и растворяют при нагревании в 30 — 40 см³ соляной кислоты (1: 20). Далее анализ ведут по 5.3.2.

5.3.5. Нормы точности и нормативы контроля точности определений массовой доли оксида алюминия приведены в таблице 1.

6. УСКОРЕННЫЙ КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОКСИДА АЛЮМИНИЯ В ОГНЕУПОРНЫХ ГЛИНАХ, КАОЛИНАХ, ГЛИНОЗЕМИСТЫХ И АЛЮМОСИЛИКАТНЫХ ОГНЕУПОРНЫХ МАТЕРИАЛАХ И ИЗДЕЛИЯХ (ПРИ МАССОВОЙ ДОЛЕ ОКСИДА АЛЮМИНИЯ ОТ 15 ДО 99%).

6.1. Сущность метода.

Метод основан на определении алюминия по разности после комплексонометрического титрования его в сумме с железом и титаном.

В качестве индикатора используют 1,2-(пиридил-азо)-2-нафтол (ПАН).

6.2. Аппаратура, реактивы и растворы.

Аппаратура, реактивы и растворы — по 4.2.

Установление массовой концентрации раствора трилона Б по оксиду алюминия — по 4.2.1.

Установление отношения между объемами растворов трилона Б и сернокислой меди — по 4.2.2.

6.3. Проведение анализа.

При проведении анализа навеску пробы массой 0,5 г (при массовой доле оксида алюминия до 45%) и массой 0,25 г (при массовой доле оксида алюминия свыше 45%) смешивают в платиновом тигле с 3 — 5 г смеси для сплавления (тройной или двойной) и сплавляют в муфельной печи в течение 10 — 15 мин при температуре (1000 ± 50) °С. Остывший сплав вместе с тиглем опускают в стакан, в который предварительно налито 60 см³ раствора соляной кислоты (1: 3), нагретой до кипения. Растворение сплава заканчивают на электроплитке со слабым нагревом. Полученный раствор переводят в мерную колбу вместимостью 250 см³, охлаждают, доводят до метки водой и перемешивают.

Для определения суммы оксидов алюминия, железа и титана в алюмосиликатных огнеупорных материалах и изделиях используют аликвотную часть исходного раствора после удаления оксида кремния (IV) по ГОСТ 2642.3, раздел 4 (раствор 1).

При анализе сырьевых и необожженных огнеупорных материалов допускается использовать серебряные тигли и обезвоженный гидроксид натрия в качестве плавня для подготовки исходного раствора.

Для определения суммы оксидов алюминия, железа (III) и титана (IV) отбирают в коническую колбу вместимостью 300 см³ аликвотную часть раствора, равную 50 или 100 см³, прибавляют 20 — 45 см³ раствора трилона Б, нагревают до кипения, нейтрализуют раствором аммиака до переходного цвета бумаги Конго, приливают 15 — 20 см³ ацетатного буферного раствора, 5 — 6 капель раствора индикатора ПАН и титруют избыточное количество трилона Б раствором сернокислой меди от желто-зеленой до сине-фиолетовой окраски. Массовую долю оксида железа определяют по ГОСТ 2642.5, массовую долю оксида титана (IV) — по ГОСТ 2642.6.

6.4. Обработка результатов.

6.4.1. Массовую долю оксида алюминия X₁, %, при определении ее из суммы оксидов алюминия, железа (III) и титана (IV) вычисляют по формуле

(12)

где V — объем раствора трилона Б, см³;

К — соотношение объемов растворов трилона Б и сернокислой меди;

V₁ — объем раствора сернокислой меди, израсходованного на титрование избытка раствора трилона Б, см³;

т — масса навески, соответствующая аликвотной части, г;

т₁ — массовая доля оксида железа, %;

С — массовая концентрация раствора трилона Б, г/см³ оксида железа;

т₂ — массовая доля оксида титана, %;

С₁ — массовая концентрация раствора трилона Б по оксиду титана (IV), г/см³ (находят умножением C₂ на 1,565);

С₂ — массовая концентрация раствора трилона Б по оксиду алюминия, г/см³.

6.4.2. Нормы точности и нормативы контроля точности определений массовой доли оксида алюминия приведены в таблице 1.

7. ФОТОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ОКСИДА АЛЮМИНИЯ В ВЫСОКОМАГНЕЗИАЛЬНЫХ И МАГНЕЗИАЛЬНО-ИЗВЕСТКОВЫХ МАТЕРИАЛАХ И ИЗДЕЛИЯХ (ПРИ МАССОВОЙ ДОЛЕ ОКСИДА АЛЮМИНИЯ ОТ 0,05 ДО 1%).

7.1. Сущность метода.

В растворе в присутствии тиогликолевой кислоты и ацетатного буферного раствора алюминий образует с эриохромцианином соединение красно-фиолетового цвета, оптическую плотность которого измеряют при длине волны 535 нм или при употреблении зеленого светофильтра.

7.2. Аппаратура, реактивы и растворы.

Спектрофотометр или колориметр фотоэлектрический лабораторный.

рН-метр со стеклянным и насыщенным каломельным электродом или другими соответствующими электродами.

Кислота уксусная по ГОСТ 61.

Смесь для сплавления, состоящая из безводных углекислого и тетраборнокислого натрия в отношении 2: 1.

Аммоний хлористый по ГОСТ 3773, насыщенный раствор.

Аммиак водный по ГОСТ 3760, разбавленный 1: 1.

Кислота азотная по ГОСТ 4461, разбавленная 1: 4, и раствор молярной концентрации эквивалента 1 моль/дм³ (70,0 см³ азотной кислоты разбавляют водой до 1000 см³ и перемешивают).

Спирт этиловый ректификованный технический по ГОСТ 18300.

Индикатор метиловый красный, спиртовой раствор с массовой долей 1%.

Кислота тиогликолевая, раствор 1: 1.

Мочевина.

Эриохромцианин R, индикатор: 0,14 г эриохромцианина растирают в фарфоровой чашке в 0,3 см³ азотной кислоты. Смесь после добавления воды и 0,05 г мочевины переносят в мерную колбу вместимостью 200 см³, доводят до метки водой и перемешивают. Раствор хранят в бутыли из темного стекла (устойчив приблизительно 4 месяца).

Натрий уксуснокислый 3-водный по ГОСТ 199.

Аммоний уксуснокислый по ГОСТ 3117.

Ацетатный буферный раствор рН 6: 278 г уксуснокислого аммония и 109 г уксуснокислого натрия отдельно растворяют в воде. После растворения растворы смешивают и разбавляют водой до 1000 см³. Рабочий раствор готовят разбавлением этого раствора в отношении 1: 5, рН полученного раствора должен находиться в интервале от 5,9 до 6,0. рН раствора корректируется с помощью уксусной кислоты.

Водорода пероксид по ГОСТ 177, раствор с массовой долей 30%.

Кислота соляная по ГОСТ 3118, раствор 0,1 моль/дм³.

Стандартный раствор оксида алюминия: 0,5291 г металлического алюминия помещают в стакан вместимостью 250 см³, добавляют 50 см³ соляной кислоты и 2 — 3 см³ раствора пероксида водорода, накрывают часовым стеклом и растворяют при нагревании. Раствор охлаждают, переносят в мерную колбу вместимостью 100 см³, доводят водой до метки, перемешивают.

1 см³ стандартного раствора содержит 1,000 мг оксида алюминия (раствор А).

Разбавленный стандартный раствор: отбирают пипеткой 50 см³ раствора в мерную колбу вместимостью 500 см³, доводят раствором соляной кислоты до метки и перемешивают.

1 см³ разбавленного стандартного раствора содержит 0,100 мг оксида алюминия (раствор Б).

Градуировочный разбавленный стандартный раствор оксида алюминия: отбирают пипеткой 50 см³ раствора Б в мерную колбу вместимостью 500 см³, доводят раствором соляной кислоты 0,1 моль/дм³ до метки и перемешивают. Раствор готовят в день применения.

1 см³ градуировочного раствора содержит 0,010 мг оксида алюминия (раствор В).

7.3. Проведение анализа.

В стакан вместимостью 250 см³ отбирают пипеткой аликвотную часть 50 см³ исходного раствора после выделения оксида кремния по ГОСТ 2642.3, раздел 4 (раствор 1), добавляют несколько капель азотной кислоты, накрывают часовым стеклом и доводят до кипения. Затем в стакан добавляют 10 см³ насыщенного раствора хлористого аммония и раствор аммиака (1: 1) до слабого запаха. Осадок гидроксидов выдерживают 10 — 15 мин на электрической плитке со слабым нагревом.

Осадок отфильтровывают на фильтр средней плотности, промывают горячей водой, растворяют на фильтре подогретым раствором азотной кислоты (1: 4) и промывают фильтр горячей водой, собирая весь раствор в стакан, в котором проводилось осаждение. Полученный раствор переводят в мерную колбу вместимостью 100 см, доводят водой до метки, перемешивают.

При массовой доле оксида кремния (IV) до 1% допускается проводить анализ из отдельной навески, разложенной сплавлением со смесью углекислого натрия и тетраборнокислого натрия в отношении 2: 1, исключив процедуру отделения полуторных оксидов. Для определения оксида алюминия из исходного раствора отбирают аликвотную часть раствора 5 — 10 см³ в мерную колбу вместимостью 100 см³, прибавляют одну каплю раствора метилового красного и нейтрализуют раствором аммиака (1: 1), а затем приливают раствор азотной кислоты 1 моль/дм³ точно до перехода окраски индикатора. Добавляют 0,2 см³ раствора тиогликолевой кислоты, 6 см³ раствора эриохромцианина R и 20 см³ ацетатного буферного раствора. Доводят до метки водой, перемешивают и точно через 10 мин измеряют оптическую плотность раствора при длине волны 535 нм или при использовании зеленого светофильтра. Раствором сравнения служит раствор контрольного опыта, содержащий все применяемые реактивы.

Массовую концентрацию оксида алюминия находят по градуировочному графику, который строят в тех же условиях.

Для построения градуировочного графика в шесть из семи мерных колб вместимостью по 100 см³ отмеряют 0,5; 1,0; 2,0; 3,0; 4,0; 5,0 см³ градуировочного стандартного раствора алюминия В и 4,5; 4,0; 3,0; 2,0; 1,0 и 0 см³ раствора соляной кислоты 0,1 моль/дм³, прибавляют в каждую колбу по одной капле раствора метилового красного и далее поступают, как указано в 6.3.1. По измеренным значениям оптической плотности и соответствующим им массовым концентрациям оксида алюминия (мг/см³) строят градуировочный график.

7.4. Обработка результатов.

7.4.1. Массовую долю оксида алюминия Х₄, %, вычисляют по формуле

(13)

где С — массовая концентрация оксида алюминия, найденная по градуировочному графику, мг/см³;

V — общий объем исходного раствора, см³;

V₁ — общий объем анализируемого раствора, см³;

т — масса навески пробы, г;

V₂ — объем аликвотной части исходного раствора, см³.

7.4.2. Нормы точности и нормативы контроля точности определений массовой доли оксида алюминия приведены в таблице 1.

НАЗНАЧЕНИЕ

Соли - водорастворимые соединения металлов. При нанесении на сырую глазурь или черепок соли не остаются на месте мазка, а пропитывают объем и близлежащие участки, давая мягкие акварельные рисунки.

Оксиды не растворяются в воде, их используют для приготовления цветных глазурей, масс, реже - красок. Оксиды близки по свойствам к пигментам. Об отличиях читайте ниже.

ВЫБОР ДЛЯ КРУЖКОВ И СТУДИЙ. Соли и оксиды - сложные материалы и их лучше не использовать в учебных процессах. Демонстрацию возможности оксидов можно провести на примерах железа (железоокисный пигмент) и меди (оксид меди).

ОСНОВНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ

1. ТИП МЕТАЛЛА. Практически используют соли и оксиды следующих металлов:

цветные - медь, марганец, железо, никель, хром, кобальт;

бесцветные - цинк, олово, титан, свинец.

2. ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА. Для корректной работы с солью (оксидом) недостаточно знать только тип металла. Требуется его полная формула. Например, оксид меди может быть Cu2O (закись меди, красная) и CuO (окись меди, черная). Для воспроизводимости эффектов следует использовать материал с одной и той же химической формулой.

3. ДИСПЕРСНОСТЬ характеризуется размером частиц порошка и важна для нерастворимых в воде оксидов. Грубые порошки дают точку (крапчатось), могут легко оседать в водной суспензии. К сожалению, оксиды производят не керамисты, а химики, а для химических реактивов крайне редко регламентируется дисперсность. Совсем грубые оксиды часто используют для получения крапчатых поверхностей глазурей, ангобов, масс.

4. РАСТВОРИМОСТЬ в воде зависит от типа соли. Чем выше растворимость и соответственно выше концентрация соли в растворе, тем более насыщен цвет мазка.

5. ЦВЕТ, МАКСИМАЛЬНАЯ ТЕМПЕРАТУРА ПРИМЕНЕНИЯ, СРЕДА ОБЖИГА, КРАСЯЩАЯ СПОСОБНОСТЬ - эти характеристики полностью совпадают с характеристиками пигментов (см. соответствующий раздел).

ОСОБЕННОСТИ ТЕХНОЛОГИИ

1. СОЛИ

Раствор хлорида марганца почти невиден до обжига. Самый нижний символ марганца нарисован раствором с черничным вареньем.

Декорирование водными растворами солей в свое время было широко распространенной техникой. Соли дают мягкие акварельные рисунки, которые часто невозможно выполнить в другой технике.

Во время обжига соль разлагается, оставляя красящий цветной оксид. Поэтому конечный цвет соли определяется металлом. Тип соли имеет меньшее значение. Лучше всего использовать нитраты (азотнокислые соли): во-первых, они прекрасно растворяются в воде, образуя высококонцентрированные растворы, т.е. из нитратов получаются самые насыщенные мазки; во-вторых, разложение нитратов происходит уже при низких температурах, к моменту сплавления с глазурью не остается ничего постороннего. Сульфаты (сернокислые соли) имеют меньшую растворимость в воде, разлагаются значительно позже, что иногда сказывается на цвете в появлении сероватых оттенков, впрочем, заметных только профессионалам. Хлориды так же разлагаются при более высоких, чем нитраты, температурах, но обычно не влияют на цвет.

Конечная окраска и вид во многом зависят от температуры, от состава глазури, от метода нанесения. Существует два метода нанесения солей: по черепку и по необожженной глазури - и они дают разные результаты. Следует учитывать, что при нанесении на утильный черепок раствор активно впитывается внутрь черепка, оставляя только слабый цвет на поверхности. Нанесение на поверхность глазури дает насыщенный цвет, но часто приводит к сборке или "кипению". Можно нанести последовательно несколько слоев соли по одному и тому же участку, пользуясь раствором с невысокой концентрацией.

Воспроизводимость цвета зависит от концентрации приготовленного раствора. Чтобы она оставалась раз от раза постоянной, лучше всего поступить следующим образом. Поместите кристаллы соли в стеклянную емкость с плотно закрывающейся пробкой. Налейте немного воды, заведомо меньше, чем нужно для полного растворения. Через некоторое время в емкости образуется насыщенный раствор соли над слоем нерастворившихся кристаллов. Именно этим раствором и надо пользоваться для работы. Отберите пипеткой требуемый объем раствора и разбавьте его водой, как нужно для работы. Когда насыщенный раствор закончится, добавьте еще немного воды. Если растворилась вся соль - добавьте порошок соли.

Для того, чтобы соль ложилась равномернее, в раствор вводят КМЦ, глицерин, раствор крахмала или декстрина. Некоторые соли слабо окрашены (до обжига!) и их плохо видно на месте нанесения. В этом случае целесообразно подкрасить раствор органической краской (например, черникой).

2. ОКСИДЫ

Декорированию оксидами посвящено большое число публикаций. Оксиды популярны в художественной керамике, так как дают возможность получения глазурей "одного обжига" - с неповторимыми эффектами цвета и фактуры.

Та же тарелка после обжига. Проявился весь марганец.

Отличия окрашивания оксидами от окрашивания пигментами:

- Оксиды растворяются в глазурях, т.е. цветная глазурь прозрачна, как и всякий раствор. Чем тоньше смолот оксид, тем легче он растворяется в глазурном расплаве. Если оксида больше, чем он может раствориться, или частицы оксида чересчур грубые и не успевают раствориться, итоговый цвет будет суммой цвета прозрачной цветной глазури и цвета исходного порошка. Но если в получившейся глазури весь оксид растворился, наблюдается прекрасная прозрачная цветная глазурь, четко обозначающая рельеф черепка.

- Пигменты остаются в глазури в виде отдельных частичек, их растворение нежелательно, так как обычно это приводит к невзрачному цвету. Глазури, окрашенные пигментами, бывают полупрозрачными или даже полностью глухими, следовательно, подчеркивания рельефа от них не добиться. Перемол пигмента нежелателен.

- Цвет оксида гораздо сильнее зависит от состава глазури, чем цвет пигмента. Этим и пользуются для получения эффектарных глазурей. Как цвет зависит от состава - см. в описаниях подгрупп.

- Результат обжига глазурей с оксидами сильно зависит от окислительного потенциала среды обжига. Например, высокожелезные глазури типа "теммоку", маложелезные типа "селадон" можно получить исключительно в востановительной среде и исключительно из оксидов; ни один пигмент такого эффекта не дает.

- Для кристаллических глазурей используются преимущественно оксиды. В том числе оксиды цинка и титана для провоцирования кристаллизации. Авантюриновые глазури - это насыщенный раствор оксида железа, кристаллизующегося из расплава при охлаждении. См. железо.

ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

ВОДОРАСТВОРИМЫЕ СОЛИ ЧРЕЗВЫЧАЙНО ЛЕГКО РАСТВОРЯЮТСЯ В ВОДЕ, СЛЮНЕ, ПОТЕ! Существуют следующие опасности:

1. Опасность попадания в пищу при несоблюдении элементарных правил гигиены. НЕ ПИТЬ, НЕ ЕСТЬ, НЕ КУРИТЬ НА РАБОЧЕМ МЕСТЕ.

2. Опасность аллергических реакций кожи - следует работать аккуратно и при необходимости в резиновых перчатках.

3. Опасность вдыхания аэрозолей, если применяется напыление растворов солей (сама по себе соль из раствора НЕ испаряется!); требуется хорошая вентиляция и респиратор.

4. Опасность вдыхания продуктов разложения в процессе обжига - необходима вентиляция печи или помещения, в котором проводится обжиг.

Дети должны быть отстранены от работы с солями.

ОКСИДЫ менее опасны для здоровья, чем соли, но практически всегда более опасны, чем синтезированные пигменты. При работе с оксидами соблюдайте общие правила безопасности в керамической мастерской. Подробнее см. в описаниях конкретного материала.

В СЛУЧАЕ ПРИЗНАКОВ ОТРАВЛЕНИЯ ПОКАЖИТЕ ВРАЧУ ЭТИКЕТКУ С УПАКОВКИ СОЛИ (ОКСИДА).

ФОРМА ПОСТАВОК

Соли и оксиды поставляются в виде порошков в двойных полиэтиленовых упаковках. Стандартные фасовки - 50 г, 200 г, 500 г. Исключение - хлорное железо. В силу крайне высокой гигроскопичности оно поставляется в виде концентрированного раствора в стеклянной или пластиковой таре.

ПОДГРУППЫ:

	ДРУГИЕ В эту группу входят вольфрамовый и молибденовый ангидрид. На фото - S-0241 с добавкой 3% вольфрама (слева) и молибдена (справа).
	ЖЕЛЕЗО Железо, в основном в виде красного оксида железа, используют для окрашивания масс, глазурей, ангобов в желтый, коричневый, черный цвет.
	КОБАЛЬТ Кобальт - наиболее интенсивный из применяемых в керамике красящий оксид и, кроме того, наиболее стабильный. Синий цвет кобальта не исчезает даже при 1400oC.
	МАРГАНЕЦ Марганец, преимущественно в виде диоксида марганца (пиролюзит), используют для окрашивания масс и глазурей в светло-коричневый, фиолетово-коричневый, красно-коричневый цвет.
	МЕДЬ Соединения меди, преимущественно черный оксид меди, используют для окрашивания глазурей и поверхности изделий в цвет от светло-зеленого до черного. В условиях восстановления медь дает красные, пурпуровые медные цвета.
	НИКЕЛЬ Никель относится к разряду многоликих красящих элементов. Им окрашивают примущественно глазури в желто-зеленый, зелено-коричневый, коричневый, сине-зеленый цвет.
	ТИТАН Оксид титана (рутил) сам по себе дает желтый цвет обычно невыразительного оттенка. Основное назначение титана - эффектарность, провоцирование кристаллизации и других эффектов.
	ХРОМ Соединения хрома окрашивают глазури и массы в зеленый хромовый цвет, в цвет хаки, иногда - в коричневый цвет.
	ЦИНК Группа представлена 1 материалом - оксидом цинка.

ГЕМАТИТ, минерал, оксид железа, Fe₂O₃. Название происходит от греч. «гема» - кровь. Цвет минерала варьирует отжелезно-черного и стально-серого до красно-бурого и зависит от формы выделения. Непрозрачен. Блеск от полуметаллического до металлического.Черта вишнево-красная у всех разновидностей. В природе встречаются несколько разновидностей: наиболее распространеннаяскрытокристаллическая модификация гематита имеет красный цвет и землистый облик (красный железняк), другая - черная слюдоподобнаяразновидность (спекулярит, железный блеск или железная слюдка). Плотный красновато-черный агрегат - кровавик; «железные розы» - розетковидныесростки крупных пластинок гематита, «железная сметана» - рыхлый скрытокристаллический агрегат, жирный на ощупь. Красящая способностьгематита столь велика, что даже его небольшие количества придают красный цвет всей породе (например, сланцам и песчаникам т.н.«красноцветных толщ»). Гематит немагнитен, но становится магнитным после прокаливания с древесным углем (в восстановительном пламени).Твердость 6-6,5, плотность 4,3-5,3.

Важнейший рудный минерал железа. Гематит широко распространен в земной коре, на его долю приходится ок. 90% мировых ресурсов железа.Самые крупные залежи гематита в Северной Америке находятся в районе оз. Верхнее (штаты Миннесота, Мичиган и Висконсин в США и провинция Онтариов Канаде) и в Аппалачах (крупнейший рудник близ Бирмингема, шт. Алабама).

Гематит (спекулярит и особенно кровавик) широко используется в качестве поделочного камня для изготовления колец, бус и другихукрашений. Плотный гематит хорошо режется и весьма привлекателен в полированном виде; бусины из гематита напоминают черный жемчуг.Керамическую имитацию гематита (гематин) изготавливают из стекловидного диоксида железа и титана. Гематин по внешнему облику имеет большоесходство с гематитом, но отличается по физическим свойствам. Кровавик используют для полировки изделий из золота.

Для модификации a-Fe₂O₃ур-ние температурной зависимости давления разложения: lg p(O₂, в мм рт. ст.) = - 10291/T+ 5,751gT - 1,09.10^-3Т -0,75.10⁵Т^-2 - 12,33; раств. в соляной и серной к-тах, слабо - в HNO₃; парамагнетик, точка Нееля 953 К. Модификации g- и d-Fe₂O₃ферримагнитны; g-Fе₂О₃образуется при низкотемпературном окислении Fe₃O₄ и Fe, d-Fe₂O₃ м. б. получен при гидролизе и окислении р-ров солей Fe(II). Оксид Fe(II,III) - соед. ф-лы Fe₃O₄, или FeO.Fe₂O₃, Fe^II(Fe^IIIO₂)₂ (минерал магнетит), при нагр. разлагается; при 627 °С a-форма переходит в b; ур-ние температурной зависимости давления разложения: lgp(O₂, в мм рт. ст.) = = - 33265/Т+ 13,37 (Т > 843 К); ферримагнетик, точка Кюри 900 К; отличается высокой электрич. проводимостью. Раств. в к-тах с образованием солей Fe(II) и Fe(III), прокаленный при 1200-1300 °С прир. магнетит практически не раств. в к-тах и их смесях. При нагр. на воздухе окисляется до Fe₂O₃. Получают действием водяного пара на раскаленное железо, восстановлением Fe₂O₃, окислением FeO. Ж. о. соответствует ряд гидроксидов. Гидроксид Fe(OH)₂ образуется при действии щелочи на водные р-ры солей Fe(II); быстро окисляется до FeO(OH). Р-римость в воде 0,00015 г в 100 г (18°С), раств. в к-тах, р-рах щелочей с образованием гидроксоферратов(II), напр. Na₂[Fe(OH)₄], и р-рах NH₄Cl. Гидроксиды Fe(III) образуют в природе ряд бурых железняков: гидрогематит Fe₂O₃.0,1H₂O (твердый р-р воды в гематите), турьит 2Fe₂O₃.Н₂О (тонкая мех. смесь гётита и гидрогематита), гётит a-FeO(OH), или Fe₂O₃.H₂O, лепидокрокит g-FeO(OH), гидрогётит 3Fe₂O₃.4H₂O, лимонит 2Fe₂O₃.3H₂O, ксантосидерит Fe₂O₃.2H₂O и лимнит Fe₂O₃. 3H₂O (твердые р-ры воды в гётите).

Лимнит совпадает по составу с искусств. гидрогелем Fe(OH)₃, получаемым осаждением щелочью из р-ров солей Fe(III). При прокаливании гидроксиды Fe превращаются в a-Fe₂O₃. Гидроксид Fe(OH)₃ - очень слабое основание; амфотерен, при оглавлении со щелочами или основными оксидами образуют соли не выделенной в своб. состоянии железистой к-ты НFеО₂ - ферраты(Ш), или ферриты, напр. NaFeO₂. При окислении Fe(OH)₃ в щелочной среде сильными окислителями образуются соли не существующей железной к-ты H₂FeO₄ (триоксид FeO₃ также неизвестен) - ферраты(VI), напр. K₂FeO₄, - красно-фиолетовые кристаллы; при 120-200 °С разлагаются на Fe₂O₃, M₂O и О₂; более сильные окислители, чем КМnО₄. Прир. оксиды и гидроксиды Fe - сырье в произ-ве Fe, природные и синтетические - минер. пигменты (см. Железная слюдка, Железооксидные пигменты, Железный сурик, Мумия, Охры, Умбра); FeO - промежут. продукт в произ-ве Fe и ферритов, компонент керамики и термостойких эмалей; a-Fe₂O₃ - компонент футеровочной керамики, цемента, термита, поглотит. массы для очистки газов, полирующего материала (крокуса), используют для получения ферритов; g-Fe₂O₃ - рабочий слой магн. лент; Fe₃O₄- материал для электродов при электролизе хлоридов щелочных металлов, компонент активной массы щелочных аккумуляторов, цветного цемента, футеровочной керамики, термита; Fe(OH)₂-промежут. продукт при получении Ж. о. и активной массы железоникелевых аккумуляторов; Fe(OH)₃ - компонент поглотительной массы для очистки газов, катализатор в орг. синтезе.

Соединения двухвалентного железа

Оксид железа (II) FeO. Диамагнитный черный неустойчивый кристаллический порошок. Решетка типа NaCl. t_пл=1368°С [1]. Превращается в при нагревании на воздухе. Мало растворим в воде и щелочах. Растворяется в кислотах. Разлагает при нагревании воду. Получают окислением металлического железа, восстановлением оксида железа (III) СО или водородом, прокаливанием смеси Fe₂O₃ и порошка железа.

-265 кДж/моль;

-244 кДж/моль;

60,8 Дж/моль.K [3].

Гидроксид железа (II) Fe(OH)₂. Образуется в виде хлопьевидного желтовато-белого осадка при обработке растворов солей железа (II) щелочами без доступа воздуха. Решетка типа CdCl₂. Мало растворим в щелочах. Растворяется в кислотах. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25^оС равна 503,6 Cм^.см²/моль [4]. Проявляет основные свойства. В присутствии окислителей мгновенно превращается в Fe(ОН)₃.

-562 кДж/моль;

-479,7 кДж/моль;

88 Дж/моль.K [3].

Фторид железа (II) FeF₂. Белые (слегка желтоватые) тетрагональные кристаллы. Решетка типа рутила. t_пл=1100°С, плотность равна 3,95-4,01 г/см³ [2]. Растворяется в воде. Восстанавливается до железа водородом при высокой температуре. Известны кристаллогидраты FeF₂^.nН₂О (n=4, 8). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25^оС равна 217,8 Cм^.см²/моль [4]. Получают действием фтора на металлическое железо, действием газообразного HF на металлическое железо, а также дегидратацией кристаллогидратов FeF₂^.4Н₂О и FeF₂^.4Н₂О.

Хлорид железа (II) FeCl₂. Парамагнитные бесцветные ромбоэдрические кристаллы. Решетка типа CdCl₂. t_пл=674°С, t_кип=1012°С, плотность равна 2,988 г/см³ [2]. Растворяется в метаноле, ацетоне, ацетонитриле. Безводный FeCl2 мало растворим в воде. Известны кристаллогидраты FeCl₂^.nН₂О (n=1, 2, 4, 6). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25^оС равна 259,7 Cм^.см²/моль [4]. Получают действием HCl на стружку железа или на карбид железа, а также дегидратацией кристаллогидратов FeCl₂^.nН₂О (n=2, 4, 6).

-341,7 кДж/моль;

-303,4 кДж/моль;

118 Дж/моль.K [3].

Бромид железа (II) FeBr₂. Желтые гексагональные кристаллы с кристаллической структурой типа CdI₂ c плотностью 4,636 г/см³ [2], t_пл=684^оС, t_кип=927^оС [2]. Растворим в воде, спирте, эфире, уксусной кислоте и т.п., трудно растворим в феноле на холоду, неустойчив на воздухе и превращается в Fe₂O₃ и Br₂ при нагревании до 300^оС на воздухе. Известны кристаллогидраты FeBr₂^.nН₂О (n=9, 6, 4, 2). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25^оС равна 263,2 Cм^.см²/моль [4]. Получают действием брома, HBr или NH₄Br на тонкие железные пластинки.

Иодид железа (II) FeI₂. Красновато-коричневая (часто черная) масса или парамагнитные желтые гексагональные кристаллы. t_пл=592°С, t_кип=827°С [2], плотность равна 5,315 г/см³ [2]. При нагревании на воздухе превращается в Fe₂O₃ и I₂. Растворяется в воде. Известны кристаллогидраты FeI₂^.nН₂О (n=2, 4, 6, 9). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25^оС равна 260,6 Cм^.см²/моль [4]. Получают нагреванием прямым взаимодействием элементов, взаимодействием железа с NaI, действием иода на сульфиды железа. Применяют для лечения анемии.

Сульфид железа (II) FeS. Встречается в природе в виде минерала пирротина, представляющего собой желтые гексагональные кристаллы с магнитными свойствами. Плотность равна 4,58-4,70 г/см³ [2]. FeS представляет собой темно-коричневые гексагональные кристаллы. Решетка типа NiAs. t_пл=1193°С [1]. Мало растворим в воде, растворяется в разбавленных кислотах. При нагревании взаимодействует с парами воды. Влажный FeS окисляется на воздухе до Fе(OH)₃. Получают нагреванием железа с серой, пропусканием смеси H₂S и H₂ над нагретым до 750-1000°С Fe₂O₃, действием сульфида аммония на растворы солей железа (II).

-100,42 кДж/моль;

-100,78 кДж/моль;

60,29 Дж/моль.K [3].

Дисульфид железа (II) FeS₂. Встречается в природе в виде минерала пирита или марказита. Пирит обладает блестящим желтым цветом, кристаллической структурой типа NaCl и является одним из самых распространенных минералов железа. t_пл=1171°С [2]. Получают нагреванием с серой порошкообразного железа или пропусканием H₂S через суспензию гидроксида железа (III).

-177,40 кДж/моль;

-166,05 кДж/моль;

52,93 Дж/моль.K [3].

Сульфат железа (II) FeSO₄. Токсичные, очень гигроскопичные парамагнитные орторомбические кристаллы белого цвета. Плотность равна 3,14 г/см³ [2]. Известны кристаллогидраты FeSО₄^.nН₂О (n=1, 4, 7). При нагревании на воздухе превращается в Fe₂O₃. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25^оС равна 267 Cм^.см²/моль [4]. Получают прокаливанием пирита, нагреванием PbSO₄ с железом, дегидратацией кристаллогидрата FeSО₄^.7Н₂О.

-927,59 кДж/моль;

-819,77 кДж/моль;

107,53 Дж/моль.K [3].

Двойной сульфат железа (II) и аммония (соль Мора) (NH₄)₂SO₄^.FeSO₄. Парамагнитные сине-зеленые моноклинные кристаллы. Растворяется в воде. Устойчив на воздухе. Применяют в объемной анализе для приготовления стандартных растворов железа (II) и калибровки веществ при магнитных измерениях.

Нитрат железа (II) Fe(NO₃)₂^.6H₂O. Выпадает в виде кристаллов из раствора, полученного либо растворением металлического железа в разбавленной азотной кислоте, либо обработкой раствора сульфата железа (II) раствором нитрата бария. t_пл=60,5°С [1]. Известен кристаллогидрат Fe(NО₃)₂^.9Н₂О.

Ортофосфат железа (II) Fe₃(PO₄)₂^.8H₂O. Встречается в природе в виде минерала вивианита. Голубовато-белые моноклинные кристаллы. Плотность равна 2,58 г/см³ [2]. Мало растворим в воде и уксусной кислоте. Растворяется в минеральных кислотах. Вещество хранят в герметически закрытых склянках, так как оно легко окисляется на воздухе. Известны кристаллогидраты Fe₃(PО₄)₂^.nН₂О (n=1, 6).

Карбонат железа (II) FeCO₃. Встречается в природе в виде минерала сидерита или железного шпата. Парамагнитный блестящий белый порошок. Плотность равна 3,82-3,90 г/см³ [2]. Мало растворим в воде, растворяется в минеральных кислотах и растворах гидрокарбоната натрия. Окисляется во влажном воздухе. Разлагается при нагревании на FeO и CO₂. Восстанавливается водородом при нагревании. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25^оС равна 245,6 Cм^.см²/моль [4]. Получают обработкой растворов солей железа (II) растворами карбоната или бикарбоната натрия.

-738,15 кДж/моль;

-665,09 кДж/моль;

95,40 Дж/моль.K [3].

Гексацианоферрат (II) железа K₄[Fe(CN)₆]^.3H₂O. Диамагнитные желтые моноклинные кристаллы, нетоксичные, соленые и горькие на вкус. Плотность равна 1,94 г/см³ [2]. Растворяется в воде, этиламине, ацетоне. Получают действием КCN на Fe(CN)₂. Применяют для изготовления фотобумаги, как химический реактив для определения железа, цинка, меди, урана, метиленовой сини и в производстве минеральных красителей.

Соединения трехвалентного железа.

Оксид железа (III) Fe₂O₃. Самое устойчивое природное кислородсодержащее соединение железа,которое встречается в виде минералов гематита или красного железняка. Существует три модификации: a-Fe₂О₃ (парамагнитна), g-Fe₂О₃ (ферромагнитна), d-Fe₂О₃ (ферромагнитна). a-Fe₂О₃ представляет собой красный порошок. t_пл=1562°С [1], плотность равна 5,24 г/см³ [2]. Мало растворим в воде. Растворимость в кислотах зависит от температуры и продолжительности прокаливания оксида перед растворением. Получают прокаливанием гидроксида или нитрата железа (III), карбоната, сульфата железа (II) или пирита на воздухе. Применяется как пигмент для изготовления красок под названием железный сурик, охра, мумия.

-822 кДж/моль;

-740 кДж/моль;

87 Дж/моль.K [3].

Оксид железа (II, III) Fe₃O₄. Встречается в виде минерала магнетита (структура шпинели). Ферромагнитные ломкие черные кубические кристаллы с металлическим блеском. t_пл=1538°С [1]. Мало растворим в воде и кислотах. Устойчив в сухом воздухе. Получают прокаливанием других оксидов железа или восстановлением водородом или СО. Применяют для изготовления электродов, поскольку хорошо проводит электрический ток и устойчив к действию химических реагентов.

-1117,13 кДж/моль;

-1014,17 кДж/моль;

146,19 Дж/моль.K [3].

Гидроксид железа (III) Fe(OH)₃. Образуется в виде красно-коричневого осадка при обработке растворов солей железа (III) гидроксидами или карбонатами щелочных металлов. Мало растворим в воде. Легко образует коллоидные растворы. Является слабым основанием почти амфотерного характера. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25^оС равна 798,9 Cм^.см²/моль [4]. Применяют для очистки газов от сероводорода, а также в случае отравления соединениями мышьяка.

-827 кДж/моль;

-699,6 кДж/моль;

105 Дж/моль.K [3].

Фторид железа (III) FeF₃. Зеленые триклинные кристаллы. Решетка типа ReO₃. t_пл=1027°С [2], t_кип=1327°С [2], плотность равна 3,87 г/см³ [2]. Мало растворим в спирте, эфире. Гидролизуется водой. Восстанавливается водородом при нагревании. Известны кристаллогидраты FeF₃^.nН₂О (n=3, 4,5, 6, 9). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25^оС равна 370,2 Cм^.см²/моль [4]. Получают действием фтора на порошкообразное железо, FeCl₂ или Fe₂Cl₆, а также нагреванием Fe₂O₃ в атмосфере HF.

Хлорид железа (III) FeCl₃. Парамагнитные гигроскопичные гексагональные темно-красные с зеленоватым оттенком кристаллы. t_пл=308°С [1], t_кип=317°С [1], плотность равна 2,898 г/см³ [2]. Гидролизуется водой. Растворяется в жидком SO₂, жидком хлоре, AsCl₃, PBr₃, CS₂. Превращается в Fe₂O₃ и Cl₂ при нагревании на воздухе. Проявляет окислительные свойства. Известны кристаллогидраты FeCl₃^.nН₂О (n=4, 5, 7, 12). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25^оС равна 433,05 Cм^.см²/моль [4]. Получают действием сухого хлора на металлическое железо или на смесь Fe₂O₃ с углем, на расплав FeCl₂, на пирит или сульфид железа (II). Обладает кровоостанавливающим действием и применяется как катализатор в реакциях Фриделя-Крафтса, а также для лечения анемии и получения некоторых органических красителей.

-399,4 кДж/моль [3].

Бромид железа (III) FeBr₃. Расплывающиеся на воздухе темно-красные гексагональные кристаллы. t_пл=227°С [2], t_кип=627°С [2]. Растворяется в спирте, эфире, уксусной кислоте. Проявляет окислительные свойства. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25^оС равна 438,3 Cм^.см²/моль [4]. Получают действием брома на железо или на FeBr₂. Применяют в качестве бромирующего агента.

Сульфат железа (III) Fe₂(SO₄)₃. Парамагнитный очень гигроскопичный желтовато-белый кристаллический порошок. Плотность равна 3,097 г/см³ [2]. Растворяется воде и разбавленной серной кислоте. Мало растворим в спирте. Разлагается при нагревании на Fe₂O₃ и SО₂. Обладает окислительными свойствами. Известны кристаллогидраты Fe₂(SО₄)₃^.nН₂О (n =1, 3, 4, 6, 7, 9, 10, 12). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25^оС равна 888 Cм^.см²/моль [4]. Применяют как химический реактив при гидрометаллургической обработке медных руд, при коагуляции и осаждении загрязненной воды, как окислитель в различных реакциях и как катализатор в различных синтезах.

-2580 кДж/моль;

-2253 кДж/моль;

283 Дж/моль.K [3].

Нитрат железа (III) Fe(NO₃)₃^.9H₂O. Представляет собой фиолетовые кристаллы, растворимые в воде и в эфире. Получается при растворении железа в азотной кислоте (плотность равна 1,29 г/см³ [2]).

Ортофосфат железа (III) FePO₄^.2H₂O. Выпадает в виде желтого осадка при действии на растворы солей железа (III) гидрофосфата натрия в присутствии ацетата аммония. Мало растворим в воде и уксусной кислоте. Взаимодействует с минеральными кислотами.

Гексацианоферрат (III) железа K₃[Fe(CN)₆]^.3H₂O. Токсичные парамагнитные оранжево-красные (или желтые при -190^оС) моноклинные призмы. Плотность равна 1,85 г/см³. Растворяется в воде и мало растворим в жидком SO₂, гидразине и спирте. Проявляет окислительные свойства. Получают действием КCN на Fe(CN)₃.

Тиоционат (роданид) железа (III) Fe(CSN)₃. Парамагнитные красные с зеленым оттенком кубические кристаллы. Обладают металлическим вкусом, очень гигроскопичны. Растворяются в воде, эфире, спиртах и жидком SO₂, мало растворим в CHCl₃, CHBr₃, CCl₄, C₂H₅Br и C₆H₅CH₃. Получают взаимодействием гидроксида железа (III) с HSCN или обработкой Ba(SCN)₂ раствора сульфата железа (III).

Соединения шестивалентного железа.

Феррат калия K₂FeO₄. Пурпурно-красного цвета. Образуется при действии хлора на суспензию гидроксида железа (III) в концентрированном растворе КОН, при сплавлении Fe₂O₃ с окислительно-щелочной смесью и при анодном окислении металлического железа в концентрированном растворе КОН. В водной среде неустойчив и разлагается с образованием гидроксида железа (III), гидроксида калия и выделением кислорода. Проявляет сильные окислительные свойства.

Соединения железа c валентностью 0.

Пентакарбонил железа (VI) Fe(CO)₅. Маслянистая светло-желтая диамагнитная жидкость, плотность равна 1,4664 г/см³ [2], которая затвердевает при -20^оС [1], кипит при 103^оС [1]. При нагревании разлагается на металлическое железо и СО. Растворяется в спирте, эфире, ацетоне, бензоле, уксусной кислоте. Разлагается водой. Проявляет восстановительные свойства. Получают действием СО на порошкообразное металлическое железо при давлении 200 атм. и температуре 150-200^оС. Применяют для получения гранулированного металлического железа а также для получения Fe₂O₃ - пигмента, применяемого для изготовления красок.